教えるのは明日もしくは明後日になりますが、教えましょうか？
ちなみに、薄める前の0.010mol/Lの塩酸のpHはわかりますか？
まずは、私が解説した教科書の説明の質問から見てください
(私がlogについて解説したやつ)
あってますよ。
薄める前の0.010mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は、0.010×1.0×1=0.010mol/L
であってますよ。
なぜ、水素イオン濃度はモル×電離度×価数で求まるかわかっていますか？
知りたければ質問してください。
で、pH=－log[水素イオンのモル濃度]だから、
=－log(0.010)
=－log(1.0×10⁻²)
=－log1.0+(－log10⁻²)
=0+2
=2
※log₁₀のことをlogと書いてます。このように底が₁₀のときは省略できます。
底が₁₀以外のときは書かないといけませんが、化学で使うlogは底が₁₀なので、
よく省略されます。
よって、薄める前のpHは2になります。
pHは10倍薄める毎にpHは1ずつ7に近づきます。
ということは、今回はpH=2を100倍に薄めるから、pH=4になります。
例えば、pH=11を1000倍に薄めると、pH=8になります。
pH=5を1000倍に薄めると、pH=8ではなくpH=約7になります。
酸性の溶液が塩基性の溶液になることはないので、pH=5がpH=8にはなりません。
計算上、pHが7を越える場合は約7にします。
同様に、pH=8を100倍に薄めると、pH=6ではなくpH=約7になります。
分からなければ質問してください
ありがとうございます！教えて欲しいです！
モル×電離度×価数で0.010×1.0×1だとおもってるんですが合ってますか？答えに載ってなくて合ってるかわからなくて、、、