Question

m

何故CH3COO-=H+なんでしょうか😭

例題研究)
よ。(酢酸の電離定数;Ka =2.0×10°mol/L, V2 = 1.4, log 2 = 0.30)
16. 0.10mol/L の酢酸水溶液において, 次の(1)~(3)の値を求め
(1) 水素イオン濃度
着眼(1) 弱酸では, α<1である。さらに, [CH3COO-] = [H*] に着目して, 電離定
(2) 電離度
(3) pH
数の式から求める。
(2) [H*] = caを利用して求める。電離定数 Kaと濃度 c[mol/L]の関係から求め
てもよい。
(3) pH =- log[H*]である。
解き方(1) CH3COOH CH3COO + H* において,
電離度α<1より,[CH3COOH] =D0.10(1-a) =0.10mol/L
また,[CHCOO-] = [H*]なので,
1 [H*]?
[CHCOO][H]
Ka
[CHCOOH]
= 2.0×10
0.10
CHIC
. [H] = v2 ×10°=1.4×10® mol/L
(2) [H*] = caより,1.4×10=0.10α
. a =1.4×10?
ca?
= ca?
Ka
2.0×10
-=1.4×103
三
【別解] Ka =
a =
0.10
1-α
C
0.30
(3 pH = - log[H*] = - log (v2 ×10) = 3--
(1) 1.4×10°mol/L
=2.85
2
答
(2) 1.4×10?
(3) 2.9

解き方(1) CHsCOOH CH.COO + H* において,
電離度α<1より, [CH3COOH] = 0.10(1-α) 0.10mol/L
また,[CHCOO]= [H*]なので,
[CHCOO][H*]
Ka
[CHCOOH]
[H*]?
= 2.0×10
ニ
ニ
0.10
[H] =v2 ×10= 1.4×10°mol/L

Answer 1

R夏

CH3COO-とH＋が1:1で電離するから。