Question

鮫嶋

128の問題なのですが、マーカーでひいたところの式がどうしてそうなったのかよくわかりません。
教えて下さい

(星薬大)
128 中和と濃度● x [mol/L]の塩酸50.0mL を中和するのに, y[mol/L]の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
また、x (mol/L] の塩酸 1.00Lに, y[mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g得られた。
必要であれば, HCI=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。
129.混合溶液の[H*] ●
1) 0.30 mol/L の塩酸1.0Lと 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶
液の水素イオン濃度を求めよ。
2濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 20㎡Lと 0.050 mol/L の硫酸100mLの混合溶

量と同じであるから”, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y[mol/L] は、 DHC-aOH か
128 塩酸:0.300mol/L 水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L
って、混合
塩酸50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液37.5㎡Lが中和するので 梅
酸1.00Lをちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液は、
のイオン積A
K
37.5
Lx
1000
1.00L
=0.750L
50.0
-L
1000
したがって、塩酸1.00Lに水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って
いる。
生成した塩化ナトリウム11.7gの物質量は,
大きいと
*]=ace
H]-1
CIは一価
H-2 よ
11.7g
58.5g/mol
これは,水酸化ナトリウム水溶液0.500L中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから”,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y[mol/L]は,
=0.200mol
ICIから生
1×0.
0.200 mol
ソ=
1×C
0.500L
=0.400mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

げすと

これでいい？

鮫嶋

ありがとうございます