Question

かな

98の（3）のことですが、なぜ、molが前でなくLが前にきているのでしょうか。

(1) 速度定数をんとして、Cの生成速度かを[A]と [B]を用いて答えよ。
交応速度式 A+B→Cの反応は ある温度でAのモル濃度[A]のみを3倍にするとCの生は
omol/L, [B]=2mol/Lのとき Cは6×10-2mol/(L+min)で生じていた。次の各問いに答えょ
のよ
2) AとBの両方の濃度を2倍にすると、 Cの生成速度はもとの何倍になるか。
(3) 速度定数kを単位もつけて答えよ。

98 (1) ひ3D&[A][B]?(2)8倍
(3)5×10-3 L'/(mol?·min)
(4) 0.4mol/(Lmin)
解説
(1)[A] だけを3倍にすると, ひは3倍になる。
よって,ひは [A] に比例する。
[B] だけを3倍にすると, vは9倍になる。
よって, ひは [B]° に比例する。
以上をまとめると, 反応速度式はリ=k[A][B]°。
(2)2×2°=8倍になる。
(3)問題文の条件を, 反応速度式に代入して,
6×10-°mol/(L-min)=kx3 mol/L×(2 mol/L)?
よって,k=5×10-3 L'/(mol°·min)
(4) Cの生成速度を» [mol/(L·min)] とすると,
リ=5×10-3 L'/(mol"·min) ×5 mol/L
L
×(4 mol/L)?
=0.4mol/(L·min)