Question

🍖

計算の仕方がよく分かりません

か
B 断熱性の容器に 20.0℃の 1.0mol/Lの塩酸を100mL入れた。これに 20.0Cの1.0mol/L 水酸化ナトリウム水
溶液を30mLずつ加え, そのたびによくかき混ぜて水溶液の最高温度を測定したところ, 表2に示す結果が得
られた。ただし, 水溶液の密度は 1.0g/cmi, 水溶液の比熱は 4.2J(g· K)とし, 中和熱以外による発熱または吸
熱は無視できるものとする。
表2 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液の温度
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL]
水溶液の温度[℃)
30
60
90
120
150
23.1
25.0
26.3
26.0
25.3
間5 水酸化ナトリウム水溶液を 30mL ずつではなく, 少量ずつ加えていった場合, 水溶液の温度は最高で何℃
まで上昇したと考えられるか。適当なものを①~④から一つ選び, 番号で答えよ。必要があれば, 方眼紙を使
うこと。
5C
026,2 の26.7 ③27.2 ④27.6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

こんな感じです、上手くKの単位が残るように計算していきます。分からない部分あったら教えてください😌

🍖

56.5×10の3乗はどうやって出せばいいんでしょうか😓

ゲスト

そうですね、ごめんなさい！30ml加えた時に温度が3.1度上昇しているところから出せます！正しくは56420J/molです！

🍖

分かりました！ありがとうございます！！