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水酸化ナトリウムは塩基性です
なので酸性のpHとは異なります
塩基性のpHにする為の計算をする必要があります
公式
[H+]×[OH-]＝1.0×10の-14乗
よって
[H+]×1.0×10の-2乗＝1.0×10の-14乗
[H+]＝1.0×10の-2乗分の1.0×10の-14乗
[H+]＝1.0×10の-12
になるので、pHは12となります
化学
高校生
解決済み
(3)の解き方なんですけど、pHって大体mol濃度×電離度×価数だと思ってたんですけど、問題文に電離度書いてない時ってどうしたらいいですか、？？
答えはpH＝12らしいです。
よろしくお願いします🙇
(4) 塩基
(1) 1.0×10-2 mol/L の塩塩酸の pH はいくらか。
水溶液の PHに関する次の各問いに答えよ。ただし、強酸強塩基は三
(4) pH が2の塩酸を10倍にうすめた水溶液の pH はいくらか。
(3) 1.0×10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。
のとし,水のイオン積K,を1.0×10-4 (mol/L)? とする。
1.0×10-!mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。 ただし、酢酸に
め 日
10×10-2 mol/L の塩酸の pH はいくらか。
電解
解説(1) 塩化水素は強酸なので
回答
回答
電離度を書いてないものは、強酸か強塩基で、100%電離することが前提となってるので電離度は書かなくても1です。
酢酸などの弱酸・弱塩基は電離しやすいので電離度が書いてあります。
(3)の水酸化ナトリウムは、強塩基なので電離度＝1となり、考えなくていいです。
分かりにくい部分があれば言ってください🙇♀️
分かりやすいです。回答ありがとうございます！
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ご丁寧にありがとうございます！
理解できました！！