Question

らむ✌️ラビ🐰

赤い波線部分を詳しく教えてください。
どうして、近似することが出来るのですか？

純水に破化水素を十分に通じて銘和させた水溶液のPHはいくらか。最も
当な数値を,次の0~0のうちから一つ選べ。 ただし, K」の値はK」の
値に比べて極めて小さい値であることから, 二段階目の電離によって生じる
H'は無視できるものとする。9
0 19
40
2.0
30
50
6 60

問4 電離平衡,溶解度積
硫化水素 HeS は,水溶液中で式1), 式(2)で示すように二段
階で電離する。それぞれの電離定数 K, Kaは式(3), 式(4)で表さ
れる。
HeS →H*+ HS
HS 三H + S-
Ki=
[HS]
-=1.0×10-7mol/L
K2=
-=10×10-4 mol/L
[HS]
K>K。なので,純水に HaSを通じて飽和させた場合,水素イ
オン濃度は一段階目の電離で決まり,二段階目の電離は無視する

ことができる。したがって, [H*]=[HS」と近似することがで
きる。よって、
K,=H][HS][H]
[HeS]
[H*]=/K[HS]
[HeS]は1.0×10-mol/L なので
[H*]=/1.0×10-7mol/L×1.0×10-' mol/L
[HS]
=1.0×10- mol/L
よって, pH は4.0である。
10%
H

電離平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

qぁ

⑴の式よりHとHSは同じ数出てきます。二段階目の電離を無視するなら⑴式のみを考えればいいので、H=HSと近似できます

らむ✌️ラビ🐰

ありがとうございました！！
理解することが出来ました。