Question

せいろん

この鉄の含有率を質量パーセントで求める問題です。
酸化と還元の式を作るところで、体積×モル濃度×価数だと思うのですが、右辺で体積×モルになっているのが疑問です。

く実験>
試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe
に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を200 mL とした。 これを10.0mLとり, 希硫酸で酸性に
した後、0.0200mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mLを加えたところ
で終点に達した。

13. 試料A に含まれている鉄を x[mol] とすると,生じたFe** も同じ物
質量である。
MnO4-+5e-+8H* → Mn**+4H20
Fe?+
Fe**+e
MnOは5価の酸化剤, Fe**は1価の還元剤なので
7.15
10.0
0.0200×
×5=
-xX1
. x=0.0143[mol]
1000
200
したがって,試料Aの鉄の含有率 [%]は, Fe=56.0 より
56.0×0.0143
×100=66.73=66.7[%]
1.20
fAとh