Question

ぽん

化学の気体の範囲が苦手で手をつけることができません。
失礼な質問になってしまいますが、全体的に曖昧でわからないためこの問題をすべて教えていただきたいです。
現状として(1)は窒素の分圧は7.50×10 5条×1.2/15か？？といったところまでしかわかりません。
答えがなく確認できなくて申し訳ありませんが教えていただきたいです🙇

【11】一定温度で、7.50×105 Pa の窒素 1.20Lと、2.00×105 Pa のアルゴン 3.00Lを15.0Lの容器に入れた。
(1)この混合気体における窒素の分圧を求めなさい。
(2)この混合気体におけるアルゴンのモル分率を求めなさい。
(3)この混合気体の全圧を求めなさい。
な
射

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

「分圧」
一定の体積の容器内に気体Aだけが存在すると仮定したときのAの圧力をAの分圧という。
分圧の比は物質量の比に等しい。
「モル分率」
容器内に存在する気体の物質量全体のうち気体Aの物質量の割合をAのモル分率という。
・Aのモル分率=Aの物質量/全体の物質量

(1)PV=一定を用いてV=15.0LのときのPを求める。
P[Pa]×15.0[L]=7.50×10⁵[Pa]×1.20[L]
P=7.50×10⁵×1.20/15.0=6.00×10⁴[Pa]
(2)アルゴンの分圧を求め、分圧の比が物質量の比に等しいことからモル分率を求める。
P=2.00×10⁵[Pa]×3.00[L]/15.0[L]=4.00×10⁴[Pa]
n(N₂):n(Ar)=P(N₂):P(Ar)
=6.00×10⁴[Pa]:4.00×10⁴[Pa]
=3:2
Arのモル分率=n(Ar)/{n(N₂)+n(Ar)}=2/5
(3)全圧=分圧の和
=P(N₂)+P(Ar)
=6.00×10⁴[Pa]+4.00×10⁴[Pa]
=1.00×10⁵[Pa]

ぽん

丁寧にありがとうございます🙇
拓さんの回答を自分でも理解して解けるようにします。
ありがとうございました🙇