Question

🌧nam!🌧

（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの
中和熱は 56.5 kJ/mol である。
Tom [
水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると,
塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。
サ
の法則を用いると発生
した熱量は
シ
kJ と求められる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

すぅ

(1)物質が、固体から液体に溶解するときに、発生する熱で、溶解熱44.5kJ/molが、問題文に与えられています。水酸化ナトリウム固体1molあたり、溶解して液体になるのに、44.5kJの熱が発生します。

また、問題文より中和する際の熱量として…中和熱は、酸と塩基が中和して水1molが生成するときに発生するものです。
(2)水酸化ナトリウム：強塩基
塩酸：強酸
強酸と強塩基の中和熱で、56.5kJ/molが与えられています。

(1)NaOH(固体)+aq=NaOH(液体)+溶解熱
溶解熱：44.5kJ/mol

(2)NaOH(液体)+HCl(液体)=NaCl(液体)+H2O+中和熱
中和熱：56.5kJ/mol

(1)と(2)が、NaOH1molあたりで起こるので、
発生する熱量は、44.5kJ+56.5kJ=101kJ

ヘスの法則より、
(1)水酸化ナトリウム(固体)の溶解熱と、
(2)水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱の和
…(1)+(2)は、
水酸化ナトリウム(固体)と塩酸の反応熱に等しいです。

NaOH(固体)+HCl(液体)
━━━━━━━━━━━━━━━
| |
| (1)溶解熱：44.5kJ |
↓ |
NaOH(液体)+HCl(液体) |反応熱：
━━━━━━━━━━━ |(1)+(2)=101kJ
| |
| (2)中和熱：56.5kJ |
↓ |
NaCl(液体)+H2O(液体) ↓
━━━━━━━━━━━━━━━

🌧nam!🌧

ありがとうございます！！

すぅ

いえいえ✨