Question

いおり

1、2枚目が問題で3枚目が答えです
答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが
わかった。下の問い(a~c) に答えよ。
一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ
ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の
組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ
ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の
構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は
表1のようになる。
陽イオン
○陰イオン
図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子
表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ
陽イオンの半径陰イオンの半径
融点
塩化ナトリウム
801 ℃
1.16 × 10-8
1.67 × 10-8
° cm
cm
臭化ナトリウム
755 ℃
1.16 ×10
-8
cm
1.82× 10-8
cm
酸化マグネシウム
2852 ℃
0.86 × 10-° cm
1.26 × 10-°cm
酸化カルシウム
2572 ℃
1.14× 10-° cm
1.26 × 10
-8
cm

b 酸化バリウム BaO と酸化ストロンチウム SrO も, 塩化ナトリウム型の結
Ge
晶構造をとる。それぞれの融点の高さは, 酸化マグネシウムMgO, 酸化カ
ルシウム CaO と比較してどのようであると考えられるか。 融点の高いもの
から並べたものとして最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。
5
Na Br
Nacl
0 MgO > CaO > BaO > SrO
kOH
2 MgO > CaO > SrO > Ba0
Myo
の MgO >BaO > SrO > CaO
H
i Be B CN0 F Ne
Na My Al Si PS M Ar
k.ch
④ SrO > Mg0 > BaO > CaO
He
6 SrO > Ba0 > Mg0 > CaO
6 BaO > SrO > Mg0 > CaO
Br
Iz

問3bイオン結晶の融点 5 ②
気付き課題設定
イオン結晶の融点について、 与えられた情報か
ら正解を導く力を問う。
表1より,2価の陽イオンと2価の陰イオンからな
る MgO の融点は2852 ℃, CaO の融点は2572 ℃な
ので, 陽イオンの大きさが小さいほど融点が高いこと
がわかる。したがって, 陽イオンの大きさは Ba'+>
Sr?+> Ca° +> Mg"* なので, 融点は MgO> Ca0>
SrO> Ba0 の順になる。それぞれの融点の値を覚え
る必要はない。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
どの族でもよいが、この問題では2族で考えてます。

原子番号が大きくなると、電子殻がK,L,M,N……というように増えます。すると、2族なら陽イオン+2になりますが、同じ価数でも、原子半径が大きくなり、マイナスイオンとの距離が長くなります。

＋と－イオンの距離が長く(遠く)なると、お互いにくっつく力(静電気力)は小さく離れやすくなります。だから、原子番号が大きくなると同族なら融点が下がります。逆に原子番号が小さいと、電子殻が少ないから、マイナスイオンとプラスイオンの距離が近くなり、離れにくく、しっかり結合しています。だから、それを壊すにはエネルギーがたくさん必要だから融点は高くなります🙇

いおり

すごく分かりやすいです！ありがとうございます😭

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです。
learnsの問題集かな？解答短いからわかりにくいかもしれないですね🙇

いおり

learnsです😞解説少なくて悩むこと結構多いです😵‍💫