Question

こはる

化学基礎 モルです
3枚目の赤で色つけてる10はなんの10ですか？
答え④です！

水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発生さ
操作I ビュレットに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作Ⅱの
操作I 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10 mLは
操作I 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアをる
せ、0.20 mol/L の希硫酸100mL にすべて吸収させた。
操作II 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールビペットで10ml
かり取り,コニカルビーカーに入れた。このコニカルビーカーにメチルュ
ンジ水溶液を3滴加えた。
操作I ビュレットに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ、梅な、
コニカルピーカーに滴下し, 中和滴定を行った。

問3 操作Iで、中和の終点までの水酸化ナトリウム水落液の滴下量は 8.0mL
ふあった。操作Iで発生したアンモニアの物質量は何 mol か。 最も適当な数
店を、次のO~Oのうちから一つ選べ。ただし, 操作Iでアンモニアを吸収
させても希硫酸の体積は変化しなかったものとする。
13
mol
0 3.2 × 10
4.8 × 10-3
③ 6.4× 10~3
の3.2 × 102
(5) 4.8 × 10-2
⑥ 6.4× 10-
めれたまま実験

このように気体を過剰の酸(または塩基)に吸収反
応させて,未反応の酸(または塩基)の量を中和滴定で
求める方法を逆済定という。 A
酸は硫酸だけであり,塩基はアンモニアと水酸化ナ
トリウムの二つである。10mL の希硫酸はアンモニア
と水酸化ナトリウム水溶液の中和に使われているので、
10 mL 希硫酸に含まれる H*の物質量
- 10 mL の希硫酸に吸収させたアンモニアから
の OH-の物質量+水酸化ナトリウム水溶液に含
三
まれる OH-の物質量
となる。
STEP3
正しく計算しよう
発生したアンモニアの物質量をx (mol) とする。ア
ンモニアは1価の塩基であるから,上のH*の物質量
= OH-の物質量を立式すると,
10
L =
1000
2× 0.20 mol/L ×
8.0
L
1000
x
1×
(mol)+1× 0.10 mol/L ×
中a 0010
x= 3.2 × 10? mol
この結果に該当する選択肢は③となる。