化学
高校生
解決済み
どのように考えたら解答にある計算式ができるのか教えてください、！
2021年度:化学基礎/本試験(第2日程)
69
問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SiO2 を,フッ化水素酸(フッ化水素 HF の水溶
液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Si の含有
量を求めることができる。このときの反応は次式で表され, SiO2 は気体の四
フッ化ケイ素 SIF4 と気体の水として除去される。
いくオプ島を断さ品 お 品 大
SiO2 +4HF 一 SiF』 + 2 HeO A
品
適切な前処理をして乾燥した,ある鉱物試料 2.00 g から,すべての SiO2 を
除去したところ, 残りの乾燥した試料の質量は0.80gとなった。この前処理
水をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。最も適当な数
値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。ただし,前処理をした試料中のケイ素
はすべて SiO2 として存在し, さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応
午しないものとする。
11
太
0 2.8
2 5.6
3 6.0
の 28
6 56
6 60
大然時
202|年度:化学基礎/本試験(第2日程) (解答) 29-
11
正解は9
周9
除去された SiO2の質量は
したがって,鉱物試料中のケイ素の含有率は, Si=28, SiO2=60より
2.00-0.80=1,20[g]
1.20
×28×-
60
11
×100=28 [%]
2.00
第2問
標準
イオン結晶の性質, イオン半径,溶解度、電導度滴定
問1 a
正解は6
14
13
正解は8
正解はの
Kの原子番号は 19,
12
Ca の原子番号は 20であるから,陽子の数はK*が19. Ca*
Kの番号は19, Ca の番号は 20であるから,の数は*が19. Ca+
が 20である。,の正電荷は Ca+ の方が,により
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分かりやすいです！ありがとうございます！