Question

うゆ

アンモニウムイオンについてなのですが、
(イ)(ウ)が間違っている理由を教えてください。

(ア) 電子の総数は 10個である。 0
(イ) 立体的な形は, オキソニウムイオン H,O*と同じ三角錐形である。
(ウ)窒素原子N の電子配置は, ネオン原子 Ne の電子配置とは異なる。
(エ) 4個のN-H結合はすべて同等で, どれが配位結合によってできたもの
かは区別できない。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ボールペン

アンモニウムイオン→四面体
オキソニウムイオン→三角錐

窒素原子→最外殻電子；5
ネオン原子→最外殻電子；8

うゆ

(イ)は理解できたのですが
(ウ)が間違っている理由がわかりません、電子配置が異なる というのが間違いならば電子配置が同じということにはならないのですか？

たけ

アンモニウムイオンは，窒素原子1個と水素原子4個がそれぞれ電子を共有しています。この共有している電子は，窒素原子のものでもあるし，水素原子のものでもあります。窒素原子はもともと7個の電子をもち，水素原子から3個の電子(水素原子1個は配位結合のため，水素原子からの提供は3個)を共有することで，合計10個になります。そのため，ネオン原子と同じ電子配置になるわけです。

うゆ

理解できました！
ご丁寧にありがとうございます。