Question

笹の葉

(9)がわかりません。
途中式も含めて教えてください。

水酸化カリウム水溶液 20mL で中和したときの濃度。
(29
(3) 0.050mol/L の水酸化カルシウム水溶液 12mL を O.15mol/L の酢酸で中和したときの体積。
(4) 0.20mol/L の希硫酸20mL を中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。
(30
(5) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに、 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が25ml必要であった。酢酸の濃
(3
度は何 mol/L か。
(6) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素は何Lか。
(7) 2.0mol の水酸化カルシウムを中和するのに必要な塩化水素は何 mol か。
(8) 2.5mol の硫酸を中和するのに必要なアンモニアは何Lか。
(9) 0.50 mol/L の水酸化パリウム水溶液 1Oml を中和するのに必要な O.20 mol/L の塩酸は何 mL か。
(3
(10) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を中和するのに必要な二酸化炭素は何 mol か。
(11) 0.1mol/Lの塩酸 10ml を中和するのに、 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液が何 mL必要か。
(3
イの 濃寺士町の高 0m ち02 malll n水砂レナトUウムok突術で出和した BAml 和した
商独のモL濃度

(9)がわかりません。

Answer 1

鶴の恩返し

2 × 0.5mol × 10/1000L = 1 × 0.2mol × a/1000L
　　　　　　　　　 a = 50ml
ですかね？違ったらごめんなさい🙏

笹の葉

ありがとうございます🙇

途中式の最初にかけている2は塩基の方にかけていますが、価数が2なのは酸の方なのに塩基の方にかけている理由がわからないです😢

鶴の恩返し

遅くなってしまいすみません💦

水酸化バリウムの化学式　Ba(OH)₂
ちなみに、価数２の塩基性です。

Ba(OH)₂ → Ba^2+ ＋ 2OH−
　OH−が2個あるので価数２になります。
　OH−があるときは塩基性です。

塩酸の化学式　HCl
こちらは、価数１の酸性です。

HCl → H+ ＋ Cl−
　H+が1個あるので価数１になります。
　H+があるときは酸性です。

笹の葉

説明ありがとうございます😭
ようやく納得できました！！

鶴の恩返し

良かったです
化学難しいですよね…笑
お互い頑張りましょう💪