Question

aoi

PHの問題。③が誤りな理由と、⑤が正答な理由がわからないので教えてください💧

同4 下のpH に関する記述のうち, 正しいものを, 次の①~⑤の中から一つ選べ。 ただし、 各水
溶液の温度を25 ℃ とする。
エ
0 1.0× 10-3 mol/L の硫酸水溶液の pH の値は,同じ濃度の硝酸水溶液のそれよりも大き
い。
2 1.0× 10-2mol/L の塩酸を 10°倍に薄めると, 溶液の pH は8になる。
pH = 12 の水酸化ナトリウム水溶液を10倍希釈すると, pH は13になる。
1.0× 10-1mol/L の塩化カリウム水溶液と同濃度の炭酸ナトリウム水溶液を同体積すずつ
混合したとき, 溶液は酸性を示す。
6 1.0× 10-2mol/L 酢酸水溶液の pH の値は, 同じ濃度の塩酸のそれより大きい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

朝ごパン

pHの求め方はmol濃度×電離度なので3番は薄める前がpH12（塩基性）より1.0×10-^2になっています。薄めた後はmol濃度が10分の1倍になるため1.0×10-^3になるためpHは11になります
5番は単純に同じmol濃度で酢酸は弱酸塩酸は強酸でpHは塩酸の方が強くなるからです

aoi

⑤番って酢酸の方がpHが大きいと言っているわけではないのですか？

朝ごパン

分かりづらくてすいません🙇‍♂️
塩酸の方が強いということは酸性はpHが低ければ低いほど強いので弱酸の酢酸の方がpHが大きくなるということです

aoi

なるほど！理解できました！ありがとうございます。