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酸性溶液はH+が溶液中に存在しているものなので酸性溶液では無いです。
OH－が溶液中に存在するので塩基性になります。
塩を溶液にとかした時に、H+、OH－どちらが電離するかで酸性と塩基性を判断できますよ。
お役に立てて良かったです☺️☺️
私も高校生なのでお互い勉強頑張りましょう〜🔥
化学
高校生
解決済み
高校化学の酸・塩基分野についての質問です。
CH3COONaという正塩についてですが、CH3COONaを水に溶かすと、その水溶液は塩基性になると参考書に記述があったのですが、どうも納得いきません…。
CH3COONaがNaOHとCH3COOHからできた塩であること
水に溶かしたらCH3COONa+H2O→CH3COOH+OH-になることもわかっているのですが、酢酸分子ができるのであれば酸性溶液になる気がするという感覚が抜けず、イマイチピンときません…。どなたか説明して頂けると嬉しいです。よろしくお願いします。
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なるほど！酸性溶液になるのはH+が水溶液中にある時で、塩基性溶液になるのはOH-が水溶液中にある時なんですね！
弱酸が遊離するはずなのになぜ塩基性になるのかとずっと悩んでいたため、助かりました。ありがとうございました！