Question

数ジャック(数弱)

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。
[3] 次の 20
その番号を解答記入欄にマークしなさい。
0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の
水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した
pH
ところ,右図のようになった。
酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ
オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30,
7
B
YA
loga5 = 0.70 である。
0
10
20
30
a.10 ma/L 水酸化ナトリウム
水海道の体種(mL]
(1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20
である。
20
の解答群
の 1.00
の285
の 3.15
の 5.70
の 6.30
(2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と
反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~
(ウ)の組合せとして正しいのは
21
である。
21
の解答群
(ア)。
(イ)
(ウ)
の
CH,COO-
CHCOOH
減少する
の
CH,COOH
CHCOO- とH0
あまり変化しない
CHCOOH
CH.COO" と日
減少する
CE,COON』
CH,COO" と Na0日
増大する
の
CH.COON』
CH,COO とH,0
あまり変化しない
(3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は
22
である。
22
の解答群
の 4.00
の 4.40
の 4.70
O 5.30
の 5.70
(4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは
23
molL となる。
23
の解答群
の 20×10
② 2.5×10
5.0× 10

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

(^ ^)

3
酢酸の電離定数がわかっている訳ですから、
酢酸の電離定数を表す分数を作り、今、酢酸と酢酸イオンの濃度が等しいとあるので、結局約分でき、電離定数＝水素イオン濃度となります。そこからPH計算すればよいです。

4
ただの中和ですので加えた水酸化ナトリウムの体積、濃度が読み取れますのでそこからいつもの式を立てればよいです😃

数ジャック(数弱)

あーなるほどです！
理科出来ました！ありがとうございます！

(^ ^)

良かったです😀^^