Question

しんころ

2枚目の青で印をつけた部分が、なぜ電離度を考慮していないのかが分からないです。Ag2CrO4がx mol/Lであれば、Ag＋とCrO4 2-はxとαで表せると思いました。

0.010 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液 1.0Lに溶けるクロム酸銀は何
区9.
mol か。有効数字2桁で答えよ。 ただし, Ag。Cr0』の溶解度積は1.0×10-2
(mol/L)°とし, クロム酸銀を加えることによる溶液の体積変化は無視でき
るものとする。

解答 5.0×10-° mol/L
Ag。CrO。がx(mol) 溶けるとすると,
KCrO。
oc01~1
Ag。CrO4 2 Ag"
口9.
→ 2K* + CrO,?-
0.020
0.010
+ CrO,?
2-
2x
(単位:mol/L)
x
Ag。CrO。の溶解量は小さいので, xの値は 0.010より十分小さいと考えら
れ,[CrO.2]=0.010+x=0.010mol/L と近似できる。
K,=[Ag*]°[C-] = (2x)?x0.010 mol/L %=D 1.0×10-12(mol/L)°
x=5.0×10mol/L
-sp
(確かに,xは0.010 より十分小さい)
c

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あじのすけ

わかりにくいところですが、解答では「溶けた分」をxとおいているからです。
質問者様は、「すべての沈殿の量」をxとおいて、そのうちαxだけが溶けたのだと思われたのでしょう。
質者様の定義のxをx’とおきなおすと、αx’=xということです。電離度はxに吸収されてしまっているわけですね。

しんころ

ありがとうございます。分かりました。