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半反応式をかければおぼえる必要はないと思います
そうですよ半反応式です。だからこれを丸ごと覚えなくても反応前と反応後に酸化剤or還元剤がどう変化するのかわかってればいいんですけど…すみません。そこは暗記ですね。何度も練習してください
(質問文ちゃんと読んでませんでした)
やっぱり反応前後での酸化剤、還元剤の変化だけはちゃんと暗記しなきゃいけないんですね、ありがとうございます。
そうなんですよね。どうしてもそれだけは暗記になってしまいます
化学
高校生
解決済み
このおもな酸化剤と還元剤がどう変化するかのオレンジ枠の部分を覚えろと言われたのですがなかなか覚えれません...。
いい覚え方、法則性などありますか？
酸化剤
還元剤 相手を還元する物質。自身は酸化され, 酸化数が増加する原子を含わ。
おもな酸化剤
Cl2
+ |2e
2C1-
塩素
H.O2+
2H]+ |2e
2H20
☆過酸化水素 (酸性)
HNO3+
H+
NO) +
B酸化水幸水
; オキシドール·
V
濃硝酸
e
H.O
希硝酸
ENO。+
3H1+ |3e-
NO + 2H,0
3
4H
熱濃硫酸
HSO4+
2H+| 2e
SO2+ 2H,0
過マンガン酸カリウム(酸性)
MnO。
CPH24..
ニクロム酸カリウム(酸性)
8H1+| 5e
Mn+
+ 4H,0
4
Cr0,9
14HT +| 6e
(2C)
7H,0
7
おもな還元剤
金属単体
Na → Na*
V二酸化硫黄
SO2+
2H,0 -
SO1HAH+
2-
4
2e
鉄(I)イオン
Fe?+
Fe3+
e
シュウ酸
HCO4
→ | 2CO2 +2H+
2e
硫化水素
HS
S
H2H+
2e
過酸化水素
HO。
O2|+2H1+
2e
ヨウ化カリウム
2I
I。
2e
*酸化剤,還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 例:Mn0に(硫酸電
/1
命』
回答
回答
結局覚えないといけないんですけど、、、
ハロゲン X2 + 2e-→ 2X-
硝酸は濃いヤツがNO2で薄いヤツがNO(Oの数が少ない)
くらいしかないですかね...
疑問は解決しましたか？
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この反応式が半反応式だと思っていたのですが違うのですか？