基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※濃度とはモル濃度のこと。
※強酸、強塩基の電離度は1.0だと決まってます。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表すもの。
(1)
今回与えられた物質は水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムのモル濃度は0.010mol/L
また、水酸化ナトリウムの価数は1、電離度は1.0(強塩基だから1.0)であるから、
水酸化イオンのモル濃度は、
塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.010×1.0×1=1.0×10⁻²mol/L
問題は、水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化イオン濃度から
水素イオン濃度に変換しないといけない。
そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴を用いる。
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴より、
[水素イオン濃度]×(1.0×10⁻²)=1.0×10⁻¹⁴
よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10⁻¹⁴)/(1.0×10⁻²)=1.0×10⁻¹²[mol/L]
よって、pH=－log(1.0×10⁻¹²)=12
続く
はい。覚えないといけません
(2)
今回与えられた物質は水酸化カルシウム。
水酸化カルシウム水溶液のモル濃度は5.0×10⁻⁴mol/L
また、水酸化カルシウムの価数は2、電離度は1.0(強塩基だから1.0)であるから、
水酸化イオンのモル濃度は、
塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数=5.0×10⁻⁴×1.0×2=1.0×10⁻³mol/L
問題は、水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化イオン濃度から
水素イオン濃度に変換しないといけない。
そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴を用いる。
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴より、
[水素イオン濃度]×(1.0×10⁻³)=1.0×10⁻¹⁴
よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10⁻¹⁴)/(1.0×10⁻³)=1.0×10⁻¹¹[mol/L]
よって、pH=－log(1.0×10⁻¹¹)=11
分からなければ質問してください
覚えるのは、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまることとだけですよ。
なぜ、水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるのか分からなければ質問してください。これは覚えることではないですよ(記憶することが得意なら覚えても良いですが・・・)