Question

せいろん

17番がわかりません。
充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。
なぜですか？

19
に答えよ。
I. 次の間| 15
放電時
充電時
電源
正極
負極
正極
負極
17
電解液
電解液
(希硫酸)
(希硫酸)
18

図に示すように, 5.00mol/L 希硫酸100 mL 中に, それぞれ50.0gの酸化鉛(V) (PbO2) 電極と
した後,10.0mLを取り出し, 水で希釈し全量を1.00Lとした。 得られた溶液を溶液Aとする。ただ
後,この電池を0.500Aの一定電流で120分間充電した。充電が終了した電池の電解液を十分に撤粋
船(Pb)電極を入れ, 鉛蓄電池を作製した。 この電池を1.00Aの一定電流で120分間放電した。 その
1化字 31
する。
なお。ファラデー定数をF=9.65×10'C/mol とする。
15
正
負
極
Pb+ SO-→ P6SO4 + 2e
PbO2 + 4H*+
SO-+ 2€
PBSO4 + 2H20
ート
0
80
2| PBSO4 + 2e"
→ Pb + SO-
PBSO4 + 2H20 → PbO2 + 4H*+
So- + 2e
3 PbO2+ 4H *+ SO2-+ 2e"
PBSO4+ 2H20
Pb + SO-
PBSO4 + 2e
一ト
どれか
中| PBSO4 + 2H20 → PbO2 + 4H*+ SO?-+ 2e-
PbSO4 + 2e
→ Pb+ SO-
3.67
5)
Pb → Pb* + 4e"
Pb02 + 4H*+ SO4- + 2e" → PbSO04+ 2H20
6| Pb*+ 4e
PBSO4 + 2H20 → Pb02 + 4H*+ SO,2-+ 2e"
Pb
の Pb02 + 4H*+ SO-+ 2e
·PBSO4 + 2H20
Pb → Pb*+ 4e
Pb4++ 4e → Pb
8-| PbSO4 + 2H20 → Pb02 + 4H*+ SO4-+ 2e
16
放電終了後の正極の質量 [g〕 として, 最も適切なものはどれか。
4 47.6
中 42.8
2つ 45.2
3つ 46.4
C8 57.2
55 52.4
つ 54.8
C6 53.6
充電終了後の負極の質量 [g]として, 最も適切なものはどれか。
中 48.8
中 46.4
2 47.6
30 48.2
C8 53.6
5 51.2
ひ 52.4
6 51.8

答 15-3 16-⑤ 17-6
<鉛蓄電池に関する反応とその量的関係>
15. 鉛著電池の反応は次の通り。
e-が2mol 流れると,正極の質量は
17. 充電時と放電時は逆向きの反応である。放電により流れたeのほう
19-6
6
18-の
17-
解 説》
放電
E PbSO4+2H,O
充電
負極 Pb+SO,2-
放電
PBSO。+2e-
充電
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
2PBSO4+2H20
充電
10. 鈴蓄電池の正極の反応より,e"が2mol ルイレる と, 止極の質督に
1
50.0+64.0×-
1.00×120×60
=52.38=52.4[g]
2
9.65×10°
17. 充電時と放電時は逆向きの反応である。放電により流れたe'のは
が多く,SO。(=96.0) の変化を考えると
1
50.0+96.0×
2
(1.00-0.500)×120×60
9.65×10
=51.79=51.8[g]
4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まっ2〜

最初に放電することで増加した負極の質量 のほうが

充電によって減少した質量より大きい ので

結果的に反応の前後を見比べると 増加した ということになるのだと思います。

せいろん

ありがとうございます！