Question

あ

この計算からHプラスを求める求め方を教えてください😢

C.Hコn6o1- - H1
09のCH].10g0o10-2.0
ro-32
88-0ノx 0/
1-0X10°:2.0
[+Hコ"6o1
中の 町 (molL] は, 酢酸の濃度cと電離定数K。を用
二表される。
「cka
[T/Ou)

phの計算 化学 大学受験

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

電離式を書いて、平衡定数を計算する式を立てます。酢酸イオンと水素イオンの濃度が等しくなることを利用して、変形します。

あ

説明不足ですみません💦
右上の計算の仕方についてです！

あ

ここからH+の求め方教えてください😭

アフロ博士

pH=3.3のとき、10^-0.3 ×10^-3と分けて考えます。10^-0.3についてですが、1/10^0.3と変形します。ここで、問題文に記載されているはずのlog2≒0.3を使って計算します。
log2=0.3で両辺を10の指数としてとります。
∴2=10^0.3
よって、10^-0.3=1/2となります。
つまり、0.5×10^-3=5.0×10^4が答えになります。

あ

わかりました！ありがとうございます！😊