Question

ぬぬ🦖 ⋆͛

至急！(2)の最後の計算をどうしたらいいのか分かりません。
教えてください🙏

水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100L の容器に入れ, ある温度に保つと, 次式のよう
化学平衡と平条移動 175
基本例題35) 平衡定数
問題308-309-310
He+Ie =2HI
(1) この反応の平衡定数を求めよ。
o 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水
素は何 mol 生じるか。
解答
考え方
(1) HI が7.00mol 生じている
ので、He および 12がそれぞ
H2
I2
→ 2HI
はじめ
5.50
4.00
[mol)
+7.00 [mol)
7.00 [mol)
れ3.50mol ずつ反応したこ
変化量
-3.50
-3.50
とがわかる。平衡状態での各
物質のモル濃度を求め,平衡
平衡時
5.50-3.50 4.00-3.50
容器の体積が100Lなので、平衡定数Kは、
定数の式に代入する。
[HI]°
(7.00/100)2 (mol/L)?
K=
=49
(2.00/100)mol/L× (0.50/100) mol/L
(2)、温度が一定ならば,平衡
定数は一定の値をとる。(1)
で求めた平衡定数Kの値を用
い, HI の生成量をx[mol]と
して平衡定数の式に代入すれ
ばよい。
(2) HIがx[mol]生成したとすると, H2およびI2はいず
れも(5.00-x/2)mol なので, 次式が成立する。
(x/100)
K=.
5.00-x/2
-9 本
5.00-x/2
100
S類
x=7.77moL==7.8mol
100
平 TO8
=72
x
の 15,00-x/2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まきまき

字汚くてすみません🙇
この写真の通りにやればできます！何か分からないところがあったら聞いて下さい！