化学
高校生
解決済み
4.5.6.のどれか一つでも、教えて頂けると、
凄く嬉しいです！
宜しくお願いします。
問3 記述の下線b,cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池
の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。 電極Cの反応は活物質1 mol 当
たりx mol の Li* と電子が反応していることを表している。 x は0~1の実数で,
各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以
下のD~6に答えよ。
鉛蓄電池
電極A Pb + So → PbSO, +
あ」e
電極B PbO2 + SO +
いH+ + う e"
PbSO。 + 2H2O
リチウムイオン電池
電極C Li,Cg -→ 6C + xLi+ + xe"
① 空欄あ~う に入る数値を答えよ。
2 Pb, PbO2, P6SQ。 の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。
0Y
電極Aは正極,負極どちらの反応を示しているか, 理由とともに答えよ。
④ 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この
とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁で答えよ。 07
しかり3
6 リチウムイォン電池を放電した際,電子0.500mol が導線を流れた。このとき,
電極Cは何g増加もしくは減少するか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 放電
前後の電極に含まれる炭素の質量に変化はない。
nd1.0043
6 放電後の鉛蓄電池中の希硫酸の質量は 460g, 質量パーセント濃度が30.0%
であった。そこから, 0.500 mol 分の電子を充電したとすると,充電後の希硫
酸の質量パーセント濃度は何%であるか, 有効数字3桁で答えよ。
の
U!
計算式24
過程
0.500×7.0= 3.50
×2=0.75
64
5
0.75 mol
答 3.5g減少する
答
過程
省略
37.4 %
答
回答
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