Question

うゆ

CH3COONaのモル濃度を求めた意図はなんですか？
また、これはどういう計算をしているのでしょうか…😥

十側と
関修判
発展例題28>緩衝液
出
問題328
。ただし。
Paとする。
0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を
加えて、緩衝液をつくった。この溶液の pH を小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の
電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43とする。
00
ると、
解答( 02
考え方
緩衝液中でも,酢酸の電離平衡
残った CH,COOHのモル濃度は,ホ意 平
5.0
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め,電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L]とすると, S
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め, pH を算出する。
10.0
0.10×
1000
mol-0.10×
1000
mol
(15.0/1000)L 育平で0.0333 mol/L
また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 響容記化)
適平再ケ lofilO0)
計 n(l+a
a {Pa)
0.10×-
5.0
1000
mol
=0.0333 mol/L
(15.0/1000)L
CHCOOH → H+ + CH3COO-平で
0,0.0333
0.0333+x [mol/L]
40
はじめ
0.0333
Cmol/L)
t
[H+][CHgCOO-]
K。=-
[CH,COOH]
1-
平衡時 0.0333-x
の
xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x=
0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため,
pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =4.57
=0.3
X10°
[CH,COOH]
[H+]=
[CH,COO-]
×K。②
日日頭初
C
S
第章|
物質の変化と一