Question

うゆ

3行目にあるのですが、なぜ完全に電離しているとわかるのですか？😭😭😭
どなたか教えてください！

USe+()HS- ()H+ ()
328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L,電離度《1と近似できるものとして、
次の各問いに答えよ。必要に応じて,(2.8=1.7, V5.6 =2.4, V10 =3.2, V28 =5.3
V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。
(1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。
この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 分
(3) 0.10mol/L の酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液
の水素イオン濃度はいくらか。ただし,溶液の体積は変化しないものとする。
(4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると,水素イオン濃度はいくらになるか。
(5)(3)でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度
はいくらか。また,(3) でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を
0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。
う
宝(11 山梨十
論述
グラフ

00F
(3) 混合溶液は100mL なので,溶液中の CHgCOONa のモル濃度は、
MoOL0
で、帰の
がーの場合は
DL 001
5.0×10-3mol
(100/1000)L
酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので,[CH3CO0-] 00
=5.0×10-2 mol/L である。
混合溶液中の酢酸のモル濃度を c[mol/L], 酢酸イオンのモル濃度を
c'(mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度をx[mol/L] とすると, 平衡 で
状態における各成分のモル濃度は次のようになる。
うる。
-=5.0×10-2mol/L
Iom'
x
01:000
OH
平新 CHgC0OH → CH:COO- + Ht
はじめ
c'
[mol/L)
C
平衡時
c'+x
a8S x
[mol/L)
C-x
ここで,xは c, c'に比べて非常に小さく, cーx=c, c'+x=cとみな
の緩衝
せるので,酢酸の電離定数”は,
[CHCOO-] [H+]
[CHCOOH]
(c'+x)x
c'
x
C
K,=
K,=
三
ニ
C-X
ここへ, c=0.10mol/L, c'=5.0×10-2mol/Lを代入すると,
0.10mol/L
5.0×10-2mol/L
Kal
が成りエ
H*]=x=SK.=
×2.8×10-5mol/L=D5.6×10-5mol/L
c'

緩衝液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

green

塩は完全電離する性質があります。
CH3COONa→CH3COO−＋Na＋

うゆ

解説ありがとうございます！
塩…
弱塩基とはまた違うのですか？

green

弱塩基どうこうの問題ではありません。
（3）では、酢酸ナトリウムとだけ書かれていますが、この酢酸ナトリウムというのは、酢酸に対して水酸化ナトリウムを加えると酢酸ナトリウムと水ができる中和反応から生じており、中和反応における生成物は塩と呼ぶのでしたよね。この塩（酢酸ナトリウム）が完全電離するためです。

green

例えば、塩酸に水酸化ナトリウムを加えるとHCl＋NaOH→NaCl＋H2Oの中和反応が起こりますよね。
このNaClも塩です。つまりNaClも水中で完全に電離します。
このように中和反応によって生じた塩は完全に電離すると考えましょう

うゆ

なるほど！
ど忘れしてました…
ありがとうございました！！