Question

ぐへへへ

4、5、6番の解き方と答えを教えてください。

UH
Tu
演習 2
1D.HM ()
次の各水溶液の水素イオン濃度[H*], およびpHを求めよ。PHは小数点以下第1位までの値としなさい。酢酸,アンモ
ニア以外の酸,塩基は完全に電離しているものとする。水のイォン積をK。=[H*][OH-]= 1.0 × 10-14 (mol/L)?とする。
logio 2 = 0.30
OSA
(1) 0.2 mol/Lの塩酸 HC1→ Htcl [HT]: 1x0.2mal1レ: 02mol 1L
20K10 Pに1
OwA
(2) 0.2 mol/Lの酢酸(酢酸の電離度を0.01 とする) CHh COOM CMGCOO+ H" IH] =1メ0-2mal レxかのに20火10
の5A
(3) 0.05 mol/Lの硫酸 H2S0g 2HT+ 50, r]- 2x0.05malル= 0.1 Pけこ1
Pナー3
(4) 水酸化ナトリウム2gを水に溶かして500mLとした水溶液(原子量は Na =23, 0= 16, H=1とする)
NaaH-→Natf oH
(5) 0.1 mol/Lのアンモニア水溶液(アンモニアの電離度を 0.01とする。)
1DH
(6) PHが1.0の塩酸を100倍に希釈した水溶液
H]:10K10
H

Answer 1

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

ぐへへへ

お願いします！

たこ焼き

(4)って水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求められたりしますか？

ぐへへへ

分からないです。。
詳しく教えていただきたいです。

たこ焼き

では、明日なら時間があるので明日になりますが、基礎を飛ばさないで説明しますね。
ちなみに、(1)(2)(3)についてですが、間違えているものもありますよ。
これについても説明しますね。
数学で対数、いわゆるlogを習ったと思いますが、logの計算については理解できてますか？
　それがわからないと、化学は解けません。
後、水素イオン濃度がどうして酸のモル濃度×価数×電離度で求まるのか理解できてますか？
　まず、価数とはどのようなものか理解できてますか？
　そして、水素イオンのmol=酸のモル×価数×電離度になるのか理解できてますか？

ぐへへへ

返信が遅くなり申し訳ありません。
私は文系でlogなどは習っていなので分からないです。

水素イオン濃度がどうして酸のモル濃度×価数×電離度で求まるのか理解できてますか？
↑公式として覚えているので、どうしてこうなるかは理解できていません。

価数がどのようなものかは分かります。

水素イオンのmol=酸のモル×価数×電離度になるのか理解できてますか？
↑これも先程と同様に、公式として覚えているだけで理解はできていません。