Question

三角チョコパイ

最初の方からよく分かんないです。
①(1)は、質量パーセント濃度を求めるのはいいのですが、解説にのっている質量パーセント濃度の公式に分母が水溶液の質量とあるのですが、なぜ溶液でないのかというのも分かりません。
②(1)のモル濃度の求め方、図の意味が分かりません。
教えてくださいm(_ _)m

となる。したがって, 80°℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量
0
例題1 固体の溶解度と濃度
次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101
(2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。
析出するか。
飽和水溶液(g)
100+S
溶質(g)
温度(℃)| 溶媒[g)
100
(1) 溶解度Sを用いると, 溶媒,
溶質、飽和水溶液の最的関係は, 右表の
ようになる。質量パーセント濃度の公式
に代入すると、
S
100
40
140
27
40g。
溶質の質量
水溶液の質量
140g
1.20g/mL
× 100 =
×100= 29%
140g
質量パーセント濃度=
=116mL
飽和水溶液140gの体積 =
40
-mol
101
116× 10-°L
したがって,モル濃度は、
-3.4mol/L
(2 80℃での,溶媒、 溶質, 飽和水溶液の
量的関係は,右表のようになる。飽和水溶
液200gに溶けている硝酸カリウムの質量
をx(g)として,溶質の量と飽和水溶液の
量の比例関係に着目して等式をつくると,
温度(C]
溶媒(g)
溶質(g)
飽和水溶液g)
80
100
169
269
80
200 - x
200
x
169g
269g 200g
(3) (1)と同様に, 溶媒, 洛質, 飽和水溶液
の各温度における量的関係は, 右表のよう
になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま
で冷却すると,析出する結晶(溶質)は,
x=126g
温度(C)
溶媒(g]
溶質(g)
飽和水溶液 g)
80
100
169
269
27
100
140
40
169g- 40g=129g
をつくると,
129=
269g
200g
y595.9g
(1) 質量パーセント濃度…29%, モル濃度…3.4mol/L
128 | 化学 第1編 物質の状態と平衡
126g
(3) 95.9g
Ljo

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

質問文、読み返してみてください。僕は非常に読解に苦しみました。

①は質量パーセント濃度とモル濃度を求める問題ですが、公式そのままですよ。
問題文の情報から、KNO3の溶解度は27℃で40gです。水100g=100mLに溶かすことを考えると、
(40 / 100+40)×10^-2=28.5･･･≒29%

モル濃度については、1Lの飽和水溶液を考えると簡単です。
1Lの飽和水溶液の質量は、密度1.20g/cm3より1200gです。先ほど求めた、質量パーセント濃度が約28.5%なので、1200×0.285=342gが溶けている硫酸カリウムの質量になります。KNO3=101より、342/101=3.38･･･≒3.4molが硫酸カリウムの物質量です。これは1L中に含まれる硫酸カリウムなので、そのまま3.4mol/Lと濃度として計算できます。

解説には、密度から体積を出して、モル濃度を計算していますが、質量パーセント濃度が出せていればこっちの方が考え方として簡単ではないかと思います。しかし、計算ミスのリスクを考えると、解説のとおり問題文にある情報だけで解く方が安心です。

あ、図は当たり前のことが書いてます。
27℃で100gの水に40g溶けるんだったら、飽和水溶液の質量は100+40=140gになります。じゃあ、t ℃のとき100gの水にS g溶けるんだったら100+S gですよね。ということです。もはや書かなくていいくらい当たり前のことが偉そうに書いてます。

三角チョコパイ

文章力なくてすみません💦

やっと理解できました。ありがとうございますm(_ _)m

アフロ博士

いえいえ、質問の内容からちゃんと勉強しようとしてる人だと思うので、文章力は二の次ですね。僕はもうすぐ受験おわるので、来年がんばってね

思ってるより、なんとかなるからがんばって

三角チョコパイ

受験の最中だったのに、わざわざありがとうございました。

受験頑張ります。