Question

よーりん

至急お願いします🙇‍♂️
質量パーセント濃度とモル濃度の計算
この写真の問題のが分かりません^^;
誰か教えてください🙏

4.溶液の混合 濃度 30%の塩化ナトリウム水溶液 200g と、濃度 10%の
塩化ナトリウム水溶液 300g を混合した。濃度は何%になるか。

質量パーセント濃度とモル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

【質量％濃度の問題として】

濃度30％の塩化ナトリウム水溶液200(g)中には、

　塩化ナトリウムが、200(g)×{30/100}＝60(g)含まれる

濃度10％の塩化ナトリウム水溶液300(g)中には、

　塩化ナトリウムが、300(g)×{10/100}＝30(g)含まれる

混合すると

　塩化ナトリウム[60＋30＝90(g)]を含む

　塩化ナトリウム水溶液が[200＋300＝500(g)]できる

　この濃度は、{90/500}×100＝18％

補足

●公式化したものを利用すると、

　(30×200＋10×300)/(200＋300)＝9000/500＝18

●～算を使うと

　10＋(30－10)×(200/500)＝18

よーりん

ありがとうございます🙇‍♂️

Answer 2

Spriggan

まず、溶質の質量を出します。
濃度30％の方は、200[g]*0.3=60[g]　　濃度10％の方は、300[g]*0.1=30[g]
この溶液を混ぜるので、溶質を足し合わせます。
60[g]+30[g]=90[g]
これより、質量％濃度[%]=(溶質の質量[g])/(溶液の質量[g])*100なので、
質量パーセント濃度=90/(200+300)*100
=90/500*100
=18% です。
一方で、モル濃度=(溶質の物質量)/(溶液の体積)である。
NaClの分子量は、23+35.5=58.5[g/mol] である。
溶液の体積は、密度=(溶液の質量)/(溶液の体積)[g/cm^3]
で表されます。今回は密度が与えられていませんが、密度が与えられているときはこの式から体積を出します。
ですので、もしモル濃度を出すのであれば、
モル濃度=(90/58.5)/(溶液の体積)
となります。
これでわかりましたか？

よーりん

ありがとうございます🙇‍♂️