Question

サナ

青四角のところ教えて欲しいです。

DH4の塩酸の小糸14
0010mol/L の塩酸を水で1000倍にうすめた水溶液の pH はいくらか。
水酸化ナトリウム 0.10gを溶かして 250mL とした水溶液の pH はいくらか。
4 標準状態(0℃, 1.013×10° Pa)で1.12Lの塩化水素を水に溶かして0.50Lとした
K Aー

136)
pH=5®
0.10g
40 g/mol
0.25L
水酸化ナトリウムは1価の強塩基だから,
[OH-]=1.0×10-2 mol/L×1×1
=1.0×10-2 mol/L
これより, [H]=1.0×10-12 mol/L
Tlom
=1.0×10-2mol/L
JNom -01X
00
pH=12
(0F仕1mol け栖進壮能で 224L.だから、この塩酸のモル濃度は,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

oηioη

モル濃度mol/L=モルmol÷体積 モルmol=質量g÷分子量g/mol=個数個÷6.0×10^23個/mol=体積L÷22.4L/mol
問題では0.1g使われています。0.1gをmolに直すには水酸化ナトリウムのモル質量で割る必要があります。つまり0.1g÷40g/mol=0.0025mol 1番上の式より0.0025mol÷0.25L(250ml)=0.01=1.0×10^-2mol/Lとなります。

サナ

ありがとうございます！