Question

ヒー

この電離平衡の問題が考えても全くわかりません。この問題を解く上でのポイントなど教えてください。

水溶液中で(3)式の酢酸の電離平衡が成立しているとき, 次の各物質を加えると、
平衡はどちらの向きに移動するか。
の酢酸ナトリウム (固体) を加える。
3水酸化ナトリウム(固体)を加える。
2塩化水素を通じる。

CH,COOH + H, CH,COO- + HgO*

化学平衡

Answer 1

カエデ

物質を加えることで半反応式の左辺、右辺の
どちらの物質が増減するかを考えます。
①では酢酸イオンが増えるので半反応式の右辺の物質が増えます。なので、平衡は左に移動します。
こんな感じで片方が変化すると左右均等になるような
感じに平衡は移動します。

カエデ

ちなみに②ではオキソニウムイオンが増えるので左
③はオキソニウムイオンが減るので右です

ヒー

ポイントを教えていただきありがとうございます！カエデさんに教えてもらった考え方で解いてみようとおもいます！

Answer 2

うゆ

私もちょうど同じところやってます！
今考えてみるので少しお待ちください🙇🏻‍♀️

うゆ

①はこんな感じだと思います！
②、③も同じような感じで解けるのですが、もし解答が必要であればいつでもおっしゃってください🥰

ヒー

出来れば②、③の解答も見せてほしいです…！

うゆ

了解です！
わかりにくいところあったら遠慮なくどうぞ！

ヒー

ありがとうございます！
図をみただけでわかりやすくなりました！

うゆ

よかったです！
お互い勉強がんばりましょう✊🏻

ヒー

もしまた質問を答えるときはよろしくおねがいします！