Question

うゆ

この解答の考え方がいまいちよくわかりません😭😭
生じたCH3COOHNaのモル濃度、とありますがどこから出てきたのでしょうか？
水酸化ナトリウムが電離して酢酸イオンと結びついたということでしょうか、？
教えていただけると幸いです…🙇🏻‍♀️😿

発展例題28>緩衝液
の問題 328
0.10mol/L の配酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液5.0mL を
加えて、緩衝液をつくった。この溶液の PHを小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の
電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。
考え方
解答
(,02
30
緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 H残った CH3COOH のモル濃度は, 敷焼画
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め,電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると, 半玉SS8
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め, pH を算出する。N
[H+][CHgCOO-] 。
10.0
5.0
mol
1000
0.10×
mol-0.10×
1000
(15.0/1000)L
0.0333mol/L
また,生じた CHgCOONa のモル濃度は,=「CHe90]
0.10×
mol
16 0
1000
=0.0333mol/L
(15.0/1000)L
CHgCOOH = H+ + CH3COO- で
[mol/L]
0.0333+x [mol/L]
xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x=
0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため,
pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =D4.57
はじめ
0.0333
.0.0333
平衡時 0.0333-x
K。=
[CH,COOH]
[CHCOOH]
[CH,COO-]
×K。2:M

緩衝液