Question

ぐへへへ

解説お願いします。
詳しく書いていただくとすごく助かります涙

V
0.080 mol/Lの硫酸 10mL を中和するために, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを加えたとこ
HO.HV

Answer 1

しゅわっちい

硫酸由来の水素イオンのmolは
0.080(mol/L)×10/1000(L)×2＝1.6×10⁻³mol…①
加えた水酸化ナトリウム、つまり水酸化物イオンのmolは
0.10(mol/L)×20/1000(L)＝2.0×10⁻³mol…②

よって余った水酸化物イオンは②－①で、
0.40×10⁻³＝4.0×10⁻⁴mol…③

これを中和するのに必要な塩酸の液量をX mlとすると、
0.10(mol/L)× Ｘ/1000(L)＝③＝4.0×10⁻⁴mol
これを解いて
X＝4.0
よって4.0ml…答

だと思います！