Question

あ

③がわかりません

答えの電離式の係数比より、、、

のところです教えてください

(1) 0.10 mol/L酢酸水溶液の pHの値は3である。酢酸CH,COOHは水の中で,次式のように
104 - 第2章 物質の変化
153.(pHと電離度)次の文の(
)内に適当な語句または数値を記入せよ。
電離している。
CH,COOH = CH,COO H"
の 1.0 L中に酢酸が(7
)mol溶けている。
の pHの値が3であり, 水素イオン濃度は('
③ 上記の電離式より,電離している酢酸は ("
) mol/Lである。
) mol である。
こるすおり
(A
レ2
とh

(キ)1.0× 10-
(解説)
(1)ア)0.10 mol/L×1.0 L=0.10 mol
(イ)pH=3より,[H*] =1.0×10-3 mol/L
(ウ電離式の係数比より, 生じた水素イオンの物質量
=電離した酢酸の物質量であるので,
酢酸CH,COOHの物質量は, 1.0×10-° mol となる。
(ク)1.0 × 10

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

上記の電離式は

{電離している酢酸}と{電離している酢酸イオン}と{電離している水素イオン}で、出来ていて

それぞれの係数が(1)で、それぞれの割合が等しいことを表します

　つまりどれかが100個なら、他の２つも全て100個という事を表しています

そして、(イ)で、pＨ＝3　より、

　Ｈ⁺{電離している水素イオン}が、0.01mol/L　と求めてあるので

(ウ)　{電離している酢酸}も、0.01mol/Lとわかります