Question

黒糖うめぇ

【水溶液のpH】
画像(4)の 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。電離式を1とする。 という問題についてです。

答えのようにlogの前に -(マイナス)が着く所がよく分かりません。教えて下さい。
よろしくお願いします！

140)水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, log 102=0.30, 水のイオン積KWを
1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。
0.050mol/L の酢酸水溶液の pH が3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。
標準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ
の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。
0.040mol/L の硝酸水浴溶液の PHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。
化学(4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。
THG
化学(3)

(3) [H+]=cα=0.040mol/L×1=4.0×10-2mol/L なので,
pH=-logio(4.0×10-2) =D1.40°
硫酸 HSOは2価の酸であり
完全に電離するので

水溶液のph 化学 セミナー化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

かりぎゅー

pHの定義は水素イオン濃度の指数の絶対値と定義されているので、
[H+]=10^-aのとき、pH=a
両辺の常用対数をとって
log[H+]=-a
よってpH=-log[H+]となるからです。
でも、これは覚えてしまった方がいいと思います。

黒糖うめぇ

なるほど！分かりやすい説明、ありがとうございます！！