化学
高校生
解決済み
この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！
\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。
(1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和
に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 ()
(2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和
するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。
(3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ
ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM
m のケ 中
解法(1) pH 3.0より, [H*]=1.0×10-3 mol/L
149(1) 1.0×10-3L
(3) 2.5×10-(0.025)
中和点での量的関係 H* の物質量 =OH- の物質量
(2) 1.0×10-L(0.10L)
セ
Key Point
中
ac
必要な水酸化ナトリウム小宿 供をV [L] とすると,
1×(1.0×10-)mol/L×0.10 L=1×0.10 mol/L×V [L]
a:
c:
V:
価数
HCIの物質量
価数
NAOH の物質量
6:
V=1.0×10-3 L
(2) pH3.0より,[H+]=1.0×10-3mol/L
V
r区がU.010 であるから,
1.0×10-3 mol/L
[CHCOOH]
-=0.010+-
TCH3COOH]
[CH3COOH] =1.0×10mol/L
必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると,
1×(1.0×10-)mol/L×0.10L=1×0.10 mol/L×V [L]
価数
CH3COOH の物質量
価数
NAOH の物質量
V=1.0×10-L
(3) 1価の弱酸のモル濃度を [mol/L] とすると,
20
1×z [mol/L]×
L=1×0.20 mol/L×
40
L
1000
1000
弱酸の物質量
=0.40 mol/L
価数
価数
NAOH の物質量
Ost
pH2.0 の弱酸から生じる[H+]=1.0×10?mol/L なので,
[H]_1.0×10-2 mol/L _。 -
0.40 mol/L
電離度=
=2.5×10-2
150 (a),(d)
Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は, 生じた塩の水溶
液の性質で決まる。
解法(a) 1価の強酸と 1価の弱塩基→塩化アンモニウム水溶液にな
り,加水分解して酸性を示す。
こ 6
世6興
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回答ありがとうございます！xにどの値が入ってもマイナスがつくという解釈であっていますか？