Question

テストヤバい

これの(１)の化学反応式の答えではなくイオン反応式の答えを教えて欲しいです。

(参考
酸化還元滴定
段化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に
よって求める操作を 酸化還元滴定 という。滴定の終点では, 次の関係が
成りたつ。
(酸化剤が奪う電子の物質量) =(還元剤が与える電子の物質量)
使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。
道マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え
るかどうか)で演定の終点がわかるので, 酸化還元滴定によく使われる。
0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温
め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット
で滴下したところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸カリ
ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。
次式を参考にして, 下の問いに答えよ。
MnO-+8H*+5e~→ Mn?++4 HeO
H2C2O4 → 2CO2+ 2H*+2e~
(1) この変化を化学反応式で表せ。
(2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。
問D
O図A 酸化
過マンガン目
によって分
色のビュレー
振り混ぜ
なくなっ

Answer 1

ミー

A×2とB×5を足して(←電子の係数を揃える)、共通項(電子、水素イオン)をまとめると、それがイオン反応式です

Answer 2

oηioη

2MnO₄- + 5H₂C₂O₄ + 6H+ ⇒2Mn²+ +10CO₂ + 8H₂O
こうですかね