Question

ℎ

化学基礎の酸化と還元の質問です。問5(1)のヨウ素の半反応式はどーやって立式すればいいんですか？

735
2H2
問5(1)二酸化硫黄 SO2が還元剤としてはたらくと硫酸イオン SO42-を生じる。ヨウ素
I2 が酸化剤としてはたらくとョウ化物イオンI-を生じる。SO2と I2を反応させたときの酸
化還元反応を化学反応式で表せ。
(2)硫化水素 H2S が還元剤としてはたらくと硫流黄Sを生じる。二酸化硫黄 SO2が酸化剤
としてはたらくと硫黄Sを生じる。H2S と SO2を反応させたときの酸化還元反応を化学反
応式で表せ。
何」2) 21Mn04+16H1+10e- 2Mnt+&H20
15H202→ 10H、+502+10e
2MnO4+ 6H++5H202->2Mnt+&Hz0+50。
問51) S0x42:0→S04-+ 4H+2e-w@
I2+2e-→ 2I . ②
の+@より2c-を消去する
802+Izt2H20 →H2504 t 21HI
UL 3
2編3章酸化還元反応_生徒用
→S+2H*+2e-
SO2+4H*+4e-→S+21H20
x2+@ #り 4e-を消去する
2H,St S02 → 3S +2H20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

かりぎゅー

I2→2I^-になることは覚えて、あとはe^-を使って両辺の＋−を揃えます。
すると
I2+2e^-→2I^-となります

ℎ

I2→2I^-になることは暗記してないと解けないですよね？

かりぎゅー

そうですね、半反応式は全てそうなります。
ヨウ素はイレギュラーでとても簡単ですが、
例えばMnO4の場合だと画像のようになりますが、半反応式は全て
①H2OでOの数を揃える
②H+でHの数を揃える
③e-で両辺の+-を揃える
という手順で作れます。
画像の下にこれだけ覚えておいたら高校化学では困らない変化を載せていますので、頑張って覚えてみてください！

ℎ

そうなんですね！わざわざありがとうございます😭💖