Question

ゲスト。

化学基礎の酸化還元反応です
2つ目の反応式において、硫酸が陰イオンになっているのに電子を与えているのはどうしてですか？

電子を失うときに陽イオンになると認識していたので、混乱してます

渋性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応について、次の文の( )
10
に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。
過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO。 1 個は相手の物質か
ら電子()質を奪って酸化数(c)のMn?* になる。 M Mn→ +7→
Ma→ +7→42
CR
YMNOに+8H* +(b )e → Mn?+ +4HQ、
一方,二酸化硫黄は, SO2分子1個が( d )個の電子を相手の物質に与えてSQになる。!このとき,
S0:中のSの酸化数は,( e )から( f )に変化する。
20S+ の
OVHS+ D
SO2+2H20
SO- + 4H* +( d )e"
酸化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と ( h )剤が受け取る e~の数が常に等しいので,
0式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加えてe"を消去すると, 次のイオン反応式が得られる。
( k )MnO4- + ( 1 )SO2+( m )H:0 →( n )Mn?+ + ( o )SOf- + ( p )H*
の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である( q )と還元剤であ
る(r)の反応の化学反応式が得られる。
2KMNO4+5S02+2H20
KeSO4+2MnSO4+2H2SO』
OH3+0M0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サツマイモの花

確かに電子を与えて陽イオンになるものもありますね！
しかし、基本的に半反応式を書く時に何が何になるのかは暗記です。
その式をみて電子を与えているのかもらうのか判断するのがいいと思います。

ゲスト。

そうなんですね！
ありがとうございます(*´∀｀*)