Question

うゆ

⑸なんですが、どこが間違ってるでしょうか、？
こたえは2.0×10^2になります

硝酸は、次の反応①~③の過程を経て工業的に合成されている。
4NH3 + 5(a )→ 20
52(b ( 2 G0 2、
6(c)H20 -42HNO3+( 'b)
HOi.
O2
)+ 6H20
63
2000
.の
F
の
(2.6000ky
20.
2000
(1)上の空欄(a) ~ (c)に適する化学式を入れよ。
(2)この硝酸の合成法を何というか。
(3)-のの段階では用いる触媒として、最もふさわしいものはどれか。
(ア)白金
(4) O~3の段階をまとめて、1つの化学反応式で表せ。
(5) アンモニア 34 kg がすべて硝酸に置き換わると考えると、63%濃硝酸は何 kg製造できるか。有効数
字2桁で求めよ。 HNO3-63
NH3 →17.
63 1260
(イ) 酸化バナジウム(V)
(ウ) 四酸化三鉄
(エ)酸化マンガン (V)
340
13x-126o

悪晴験にしス水も含まれる
(5) NH31202 ー→ He0tHNO3.
3410
2.010°mol
: HNO3の物質量
ニ
2.0x10x63=126×103
Xx 63
126x103
(00
63以=126×105
メ=2.0x105

Answer 1

かりぎゅー

この問題が聞いているのは何kgかなので最後にgからkgに直すために×10^-3してください！