Question

ﾖ

この問題の2.3がわかりません！
モル濃度から質量パーセント濃度の単位の直し方は動画を見て理解したはず？なんですが、、逆になるとわかりません、解説お願いします。

「溶液の濃度] 20℃において,水100gに塩化ナトリウムを溶かし
ていくと36gで飽和水溶液となった。この飽和水溶液について次の(体積=貫量
(1)~(3)に答えよ。ただし, この飽和水溶液の密度は1.2g/cm°とし,
答はすべて小数第1位まで求めよ。
(1) この飽和水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
~2) この飽和水溶液のモル濃度を求めよ。
~3) この飽和水溶液に, 0.60mol/Lの塩化ナトリウム水溶液200mL
を混合し,さらに水を加えて全量を500mLとして新しい溶液を
調製した。この新しい溶液のモル濃度を求めよ。
1cm= 1mL
密度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

参考です

(1) 水100gに塩化ナトリウム36gを溶かた塩化ナトリウム水溶液136gなので

　質量パーセント濃度は、{36g/136g}×100＝26.470…　で、26.5％

(2) 塩化ナトリウム水溶液136gは、

　　　密度1.2g/cm³から、136[g]/1.2[g/cm³]＝340/3[cm³]

　　塩化ナトリウム36gは

　　　58.44[g/mol]から、36[g]/58.44[g/mol]＝300/487[mol]

　　溶液1[L]に対する塩化ナトリウムの物質量の割合は

　　　1[L]＝1000[cm³]より、340/3：1000＝300/487：x　を解いて

　　　　x＝900000/16558≒5.435…　で、5.4[mol/L]

(3) この飽和水溶液【340/3[mL]、300/487[mol]】に

　　　塩化ナトリウム水溶液【0.6[mol/L]、200[mL]】と

　　　水を加えて、500[mL]にしたとき

　　物質量　300/487[mol]＋0.6[mol/L]×(200/1000)[L]＝8961/12175[mol]

　　溶液量　500[mL]

　　mol濃度＝(8961/12175)[mol]/(500/1000)[L]＝(17922/12175)[mol/L]

　　　(17922/12175)≒1.47…　1.5[mol/L]

補足

　(2)340/3[cm³]≒113.3[cm³]、300/487[mol]≒0.616[moL]とすると

　　　113.3：1000＝0.616：x　で、x＝5.436…≒5.4[mol/L]

　(3)(0.61＋0.12)[mol]/(500/1000)[L]＝1.46で、1.5[mol/L]