Question

は

130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？
それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。
回答よろしくお願いします。

(ア)
(カ)水酸化カリウム
(ケ) シュウ酸
4) 水酸化鉄(I)
本書
指定
下に
くた
133. 水素イオン濃度とDII
0 酸性の水溶液中には,
塩基性の水溶液中では
3 pHが5の水溶液の[
3 pHが6の水溶液をホ
6 piIが1の強酸の水を
液の pH は2である。
(オ) アンモニア
(コ) 硝酸
(ク)硫酸
130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の(
)に適当な数値を入れよ。
そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。
(3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as
モニアが必要である。
(4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳
(COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水
液は( カ )mol/Lとなる。
134.水溶液の pH 次c
1.0×10-14(mol/L)2 と
0.050 mol/L の配
(2) 標準状態で56r
の水溶液の pHはし
化学(3) 0.040mol/L の
(原子量) H=1.0 C=12 0=16
化学(4) 0.010mol/Lの

また、プレンスチ
にH*を1つ受け取ることができるため、
NH,+H*
1I
しU
H:N:H
水酸化バリウ
0.050mol/L 水溶液
[OH-]=c×:
NH。
アンモニア ア
(3) 強酸は(ア)の塩化水素, (ク)の硫酸,(コ)の硝酸である。
Kw=[H+][OH-]=
Kw
[H+]=
130.酸·塩基のモル濃度
解答 (ア) 5.0×10-2 (イ) 5.0×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×10
(オ)5.0×10-2 (カ) 0.25
解説 (1) 酢酸 CH;COOH のモル質量は 60g/mol なので, 酢酸1.5
gを溶かして500mLにした水溶液のモル濃度は,
(1.5/60)mol
(500/1000)L
[OH
(4) アンモニアは
の0.10mol/L水溶
[OH-]=ca=
Kw=[H+][OH-]=
1.5g_
60g/mol
=5.0×10-2mol/L
Kw
(2) 混合水溶液中のHCIの物質量は,0.10mol/Lの塩酸 100mL に含
まれる HCIと 0.20mol/L の塩酸 200mL に含まれる HCIの和である。
[OH
132. 水素イオ
200
-L=5.0×10-2mol
1000
-L+0.20mol/L×
1000
100
解答
(ア)4
0.10mol/L×
(キ)10
混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は,
5.0×10-2mol
(ク) 7
解説」[H+]=1.0
(1) [H+]=1.0×1