Question

かえ

（1）○してある価数2はどこから判断したのですか？

（2）どうして〜のような式になるのか細かく教えてください🙇‍♀️

CH3cooNd
100 [逆滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに告人よ
による溶液の体積の変化はないものとする。
吸収
ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、2。
時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超
えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて激
液Bの満定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。
Y
0) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。
|除の編 物質の変化

(刊
正塩
弱酸
強塩基
は TIO
と小す。
ENa-HPO
Q/(ク)
酸性塩
HaPO4
NAOH
100 逆滴定
解答
(1) 0.188mol/L
(2) 1.40L
逆滴定のときでも,次の関係が成り立つ。
酸が出すH*の物質量の総和=D塩基が出すOH-の物質量の総和
poinr
(1) この滴定で起こっている反応は,次の2つである。
2NH3 + H2SO4
(NH4)2SO4
HeSO4+2NAOH
→ NaeSO4+2H20
滴定に用いた溶液Aの体積は,
a
20.0mL+ 12.0 mL= 32,0mL
溶液A中の硫酸の濃度を c[mol/L]とすると, 0.500
mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液24.0㎡Lでちょうど、
中和されたことから,
2×c[mol/L]×
-L=1×0.500mol/L×
1000
32,0
24.0
-L
1000
66
第2編 物質の変化

101
ご溶かし, メスフラスコ
こ移し,標線まで純水を加えて100mLとし、
378g
れ,活栓の下の空気を水溶液を流し出す。
の0mLであった。
ットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で渉
c=0.1875mol/L = 0.188mol/L
(2) アンモニアと反応した硫酸の物質量は,
アンモニアの吸収による溶
液の体積の変化がないことか
ら、硫酸のモル濃度の変化を
0.500mol/L-0.1875mo/L
=0.3125mol/L
と求め、
0.500 mol/L ×
-L-0.1875mol/L ×
1000
100
100
-L
1000
0.03125 mol
したがって,硫酸100mLに吸収させたアンモニア
の物質量は,
0.3125mol × 2=0.0625mol
0.3125mol/L×2X-
100
103標準状態では, 1 mol の気体の体積が22.4Lなので,
22.4L/mol × 0.0625mol = 1.40L
1000L
To30.0625mol
SO と計算してもよい。
育定

Answer 1

KIYUU

こんな感じでいかがでしょう^^
わからないところはわかるまで質問してください！

かえ

ありがとうございます🙇‍♀️😭

H2SO4が残っているとは、どういうことですか？？

KIYUU

そのままの意味です。
硫酸にアンモニアを吸収させる時に、吸収に使われない硫酸が存在するということです。

もし、存在しないのであれば水酸化ナトリウムで滴定した時に、中和点に達するということは起こらないはずです。なぜならアンモニアは一価の塩基ですし、硫酸アンモニウムは水酸化ナトリウムと反応しないからです。