Question

澪

化学基礎の電離度の問題を教えてください！
計算式と途中式があるととても助かります🥺
答えは④です！！

【8】 次の溶液の電離度として適切なものを①~⑥のうちから一つ選べ。
1.0×10-2mol/Lの炭酸に含まれるH*のモル濃度は、 2.0×10-5mol/L であった。
01.0×10-2
22.0×10-2
35.0×10-2
62.0×10-3
2,0×10。
の1.0×10-3
65.0×10-3

電離度 化学基礎 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

水素イオン濃度は、酸のモル濃度×価数×電離度で求まる(なぜこの式で求まるのか知りたければ質問してください)。
炭酸H₂CO₃のモル濃度は1.0×10⁻²mol/L、価数は2価だから、
　2.0×10⁻⁵=1.0×10⁻²×2×電離度
　2.0×10⁻⁵=2.0×10⁻²×電離度
　　電離度=(2.0×10⁻⁵)/(2.0×10⁻²)=1.0×10⁻³

分からなければ質問してください

澪

詳しくありがとうございます😭👍🏻
助かりました本当に！

Answer 2

rinrin

電離度は、電離した酸のモル濃度÷溶かした酸のモル濃度で求められるので、2.0×10^-5÷1.0×10^-2＝1.0×10^-3

澪

ありがとうございます😭😭👍🏻👍🏻