化学
高校生
解決済み
水酸化物イオンの濃度を求めるところから分からないので教えてほしいです！
プ皿区 Hr UN3しUOH の電離定数を K,=2.0× 10-5mol/L, 水のイオン積 Kッ=
[H*][OH]= 1.0×1014(mol/L)?とする。 KOIO
てよい
2H
x333 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し,アルカリ性を示す。
す、通%3Dケニン
* + OH-資平O2+H 宜野
NH。 + H2O-NH。
この電離平衡における電離定数 K,
の値を20×10-5mol/L として, 0.10mol/L のア
#oniomlie
ンモニア水 100mL に塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液の pH を求めよ。
ただし,塩化アンモニウムは水溶液で完全に電離し,溶液の体積は塩化アンモニウムを
加えたことにより変化しないものとする。また,この温度での水のイオン積[H*][OH-]
白。
末研金
(関西学院大 改)
= 1.0×10-14(mol/L)?, logio2= 0.30, logio3 =0.48 とする。
合e Hq の新音木 (9)
&本デ研
O中新者木の
3 J飯
He
Ach
の内器容さま 平 (C)
K。
エクセル
K。
加水分解定数 K, =
>水溶液の体積は 100mlミ
333
0.100L
OWo'
平衡定数は、モル濃度
pH= 9.3
塩化アンモニウムは水に溶けて完全に電離する。
-NH。* + CI
NH。
(lom) (-)0(mol/L]の式である。
(lomly0S00
NH。
30.0+ 0010.0=
0.010mol
10,0
+x[mol)
NH,CI
OH
+ HO 一
>アンモニア水中のアンモニ
0
0.010mol
アの物質量は
0.10mol/L× 0.100L
量買= 0.010mol
量貸分
反応前
+x[mol)
変化量
ーx[mol)
(0.010 + x) [mol]x[mol]
全×
平衡時
(0.010-x) [mol]
ここで、この平衡定数は
2OSO.0
[NH。][OH-]
K,=
[NH]
×TO× 10,6り)
土!
XT0×10,155-
(c+1)010.0
/mol)
0.010+x
(-1)O10.0
x
-XTO×T0,b -
さるあケ品J同 (S),ケこい
OS.1%3DA.a
0.100
[mol/L)
0.100
XTO×10,[b
Ror_0010 (1+)
0.010-
ーX
0.100
アンモニアは弱塩基であり, xは非常に小さいので 0.010》x
31
したがって, 0.010+x=0.010, 0.010 -x=0.010 と近似できる。
0.010x
K,=
0.010× 0.100
=2.0 × 10-mol/L x=2.0× 10-mol
>このxの値は 0.010》xを
三
満たす。
8A0=
弱塩基の濃度; Co
x
[OH]=
-=2.0×10-5mol/L なので
0.100
お 気
弱塩基の塩の濃度:c。
-14
1.0× 10
全
Q020x(mol)
×10°=9-log2!= 9.3 » +
[H*] =
-mol/L
2.0× 10-
とすると
ax
×100293
したがって、pH= -logio
[OH]= K
Cs
エクセル 平衡状態を考えるときは, 反応前 変化量平衡時の物質
収支を表でかくと考えやすい。
生品
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なるほど！ありがとうございます！