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塩基性だと、OH-が増え、H+と反応し、H+が減る。
すると、電離平衡 H2S⇄2H+ +S2-より、右向きの反応が大きくなり、その結果、S2-が大きくなり、溶解度積［Zn］［S2-］は沈殿しやすくなる🙇
理解され、良かったです🙇
化学
高校生
解決済み
問3(2)教えて欲しいです
2
次の文章を読み,問1~問6に答えよ。
8種類の金属イオン Ag*, Al +, Ca?+, Cuet, F68 +, Na*. Pb°+, Zn*+
のうち4種類ずつを含む水溶液Xおよび水溶液Yがある。水溶液X, Yに同じ
金属イオンは含まれていない。水溶液X に以下の操作①~④ を,水溶液Yに以
下の操作⑤~8を行った。ただし, 各操作における反応は完全に進行するものと
する。
操作D:水溶液夜Xに希塩酸を加えると沈殿Aが生じたので,ろ過して分離し
た。ろ液が酸性になっていることを pH 試験紙で確認した。
w。
操作2:1のろ液に硫化水素を通じると沈殿Bが生じたので, ろ過して分離し
Cus
た。
操作3:2のろ液を煮沸し,希硝酸を加えた。 その後, 過剰のアンモニア水を加
felad )3 (a)
えると沈殿Cを生じたので,ろ過して分離した。ろ液が塩基性になっ
ていることを pH 試験紙で確認した。。
4n8
操作4:3のろ液に硫化水素を通じると沈殿 Dが生じたので, ろ過して分離し
た。
Aqcl
操作5:水溶液Yに希塩酸を加えると沈殿Eが生じたので,ろ過して分離し
た。分離した沈殿E に過剰のアンモニア水を加えると溶解した。
All0M 13.
操作6:6のろ液に過剰のアンモニア水を加えると沈殿Fを生じたので, ろ過
して分離した。分離した沈殿Fに過剰の水酸化ナトリウム水容液を加
えると溶解した。
Caco3
操作の:6のろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると沈殿Gを生じたので,
ろ過して分離した。分離した沈殿Gに希塩酸を加えると気体が発生し
た。
操作8:ののろ液で炎色反応を行った。
ra
問1 各操作で生じた沈殿について, 以下の(1), (2)に答えよ。
(1) 沈殿A~Gの化学式を記せ。
(2) 沈殿A~Gのうち白色のものをすべて答えよ。 解答はA~Gの記号で記
すこと。
問2 下線部a)は沈殿Cを得るために行った。下線部(a)を行う理由を説明せ
よ。
HST+ Ht
問3 下線部(b)に関して以下の(1), (2)に答えよ。
324
HS3
Htt s2
(1) 硫化水素は2段階に電離する。 電離平衡の反応式を第1段階と第2段階
を
に分けて記せ。
2nE
(2)沈殿Dは,酸性のろ液を用いた操作②では生じなかったが, 塩基性の
いろ液を用いた操作④では生じた。硫化水素の電離平衡を考慮して,その理
由を説明せよ。
現合
問4 下線部(C), (d)のイオン反応式および生成する錯イオンの名称を記せ。
問5 下線部(e)に関して以下の(1), (2)に答えよ。
(1) この反応の化学反応式を記せ。
(2) 発生した気体は圧力1.00 × 10° Pa, 温度 27.0℃で体積 49.8㎡Lで
あった。希塩酸を加える前の沈殿Gの質量 【g] を有効数字3桁で求めよ。
ただし気体は理想気体とみなすこと。
問6 下線部(f)の炎色反応の色を記せ。
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ありがとうございます！
理解出来ました🙇♀️🌟