Question

まる

(3)と(5)で、標準状態で溶ける体積の求め方が違うのは何でですか？(2、3枚目の解説の黄色い部分です)

43.(気体の溶解度)水素は0℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)の下で1.00Lの水に2.00× 10-°g(22.4
mL)溶ける。次の各問いに答えよ。
(1) 0℃, 3.03× 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。
(2) 0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は0℃,3.03 × 10° Paで何
mLか。
(3)) 0℃,3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は標準状態で何mLか。
(4) 水素とメタンの体積組成がちょうど1:4の混合気体が0℃,1.01× 10° Paの条件下で1.00
Lの水に接している。このとき,1.00Lの水に溶ける水素の質量は何gか。
(5)) 二酸化炭素は,0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに1.71 L溶ける。二酸化炭素は
標準状態の下で、,1.00Lの水に何 mol 溶けるか。

(3) (2)より,0C, 3.03× 10° Paで22.4 ㎡L溶けるの
だから,標準状態(0 ℃, 1.01×10° Pa)の値に換算
すると,ボイルの法則 P,V,= P,V,に代入して
3.03× 10° Pa×22.4 mL=1.01 × 10° Pa× V。
V,=67.2 mL
[別解](2)より,溶ける水素の物質量 (mol)が3倍だ
から,標準状態における体積も3倍になる。

(5)温度が一定なので,3.03× 10° Paと1.01× 10°
Pa での水1.00Lに対して溶ける二酸化炭素の体積
は等しい。よって,1.01×10°Paでは1.71 L 溶ける。
求める物質量は,
1.71L
7.63 × 10- mol
ニ
22.4 L/mol