Question

ありり

図の周期表の中でイオン半径が一番小さいのがeなのはなぜですか？bではないのですか？お願いします。

族123456789 10 11 12 13 14 15 16 1718
周期
a b
cd
e
A
f
12 3 4 56

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

らいむ🍼

具体的に見るとaはO(酸素)bはF(フッ素)eはAl(アルミニウム)です。
これらは希ガスであるNe(ネオン)と同じ電子配置を持ちます。同じ電子配置を持つものは原子番号が大きいほどイオン半径が小さくなります。

なぜかといいますと、原子番号が大きいほど原子核と正電荷が大きくなるため最外殻の電子が強く引き付けられて半径が小さくなる、という仕組みです。

陽子数が原子核の正電荷なので、
Oは-2、Fは−1、Alが+3ということで、aが一番小さい！という答えにたどり着きます！(^-^)

らいむ🍼

6行目、×原子核と正電荷→◎原子核の正電荷　ですね😅

ありり

Neと同じ電子配置になるのはそれぞれがイオンになったときですか？