とりあえず、グラフのA点において生成した水素は0.0200molだということはわかりますか？
グラフのA点において反応したマグネシウムの質量は何gか？
グラフのA点では、標準状態で448mLの水素が発生していることがわかります。
また、化学反応式の係数の関係より、1molのマグネシウムが1molの硫酸と反応すると、
1molの硫酸マグネシウムと1molの水素が発生することがわかります
(分からなければ質問してください)。
必要なところを抜き出すと、1molのマグネシウムが反応すると
1molの水素が発生するのです。
今回はどれくらいの水素が発生しましたか？標準状態で448mLですよね。
これは、何molですか？
【基礎事項】
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/moLであったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
標準状態で22.4Lの気体は1molだから、
標準状態で448mL(=0.448L 分からなければ質問してください)の気体は
1mol:22.4L=◻️mol:0.448L
◻️=0.448/22.4=0.0200mol
※解答では、標準状態で22.4L、すなわち、
標準状態で22400mLの気体は1molだから、448mLの気体は、
1mol:22400mL=◻️mol:448mL
◻️=448/22400=0.0200mol
というように求めています。
続く
1molのマグネシウムが反応すると1molの水素が発生するのだから、
標準状態で448mLの水素、すなわち0.0200molの水素が発生した、ということは
0.0200molのマグネシウムが反応した、ということになりますよね。
聞かれているのは、標準状態で448mLの水素が発生したときに、反応したマグネシウムの質量です。ということで、後は、0.0200molのマグネシウムは何gかを求めればよい。
【基礎事項】
質量[g]と物質量[mol]の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表したもの
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
原子量は教科書や問題に書かれているはずです
マグネシウム0.0200molは何gか？
マグネシウムの原子量は24である。すなわち、マグネシウムのモル質量は24g/molです。
すなわち、マグネシウム1molの質量は24[g]です
では、マグネシウム0.0200molは何gか？
1mol:24[g]=0.0200mol:◻️[g]
◻️=24×0.0200
◻️=0.480
すなわち、マグネシウム0.0200molは0.480gである。
以上より、グラフのA点において反応したマグネシウムの質量は0.480gである。
とりあえず、ここまで。
分からなければ質問してください。
理解できたようなら、硫酸のモル濃度も説明しますね。
22400ml/molがどこからきたかも分かりません。